3．下列關(guān)于實驗的敘述正確的是（　�。�
A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化，利用此反應(yīng)可鑒別乙烷和乙烯
C．實驗室通常用加熱分解NH4Cl固體的方法制取氨氣
D．直接觀察某鹽溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定不含鉀元素

分析 A．向沸水中滴加飽和FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體；
B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；
C．氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，冷卻后二者立即反應(yīng)生成氯化銨；
D．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止，不能攪拌，得到的液體就是氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯和乙烷，但不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故B正確；
C．氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，冷卻后二者立即反應(yīng)生成氯化銨，所以不能用直接加熱氯化銨的方法制取氨氣，故C錯誤；
D．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，否則觀察不到K元素的焰色反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、焰色反應(yīng)、物質(zhì)鑒別等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意氯化銨性質(zhì)特點，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D．FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是由1-18號元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，D是能使帶火星的木條復(fù)燃的單質(zhì)，B是最常見的無色液體，A是由金屬單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）單質(zhì)D的化學(xué)式為O2．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒能生成Li2O2
B．將SO2通入過量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后最終溶液呈紅色
D．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱
B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置敘述正確的是（　�。�

①裝置甲可防止鐵釘生銹 
②裝置乙可除去乙烯中混有的SO2  
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2或CO2氣體．
A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加水稀釋
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=8的NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三種溶液中：c（NH4+）大小順序①=②＞③
D．常溫下.10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL（反應(yīng)后溶液的總體積為兩反應(yīng)液體積之和）

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同步練習(xí)冊答案