12．欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　　）
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加水稀釋
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

分析 碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3-?H++CO32-，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可．

解答 解：A．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進水解氫氧根離子的濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽類水解知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．甲苯C．丙烷D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于實驗的敘述正確的是（　�。�
A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化，利用此反應(yīng)可鑒別乙烷和乙烯
C．實驗室通常用加熱分解NH4Cl固體的方法制取氨氣
D．直接觀察某鹽溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定不含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（　�。�
A．銅B．鋼C．石英D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
ABCD
XSO2Cl2NH3SO2
YH2SCO2CO2Cl2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存
B．欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
B．乙酸可以和水以任意比互溶
C．常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)
D．水分子高溫下也很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-B．Fe2+、NO3-、Cl-、H+
C．H+、Cl-、K+、HSO3-D．Na+、HCO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“魔棒”常用于晚會氣氛的渲染，其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)光．草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請回答下列問題：
（1）草酸（乙二酸）的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
（2）關(guān)于CPPO以下說法正確的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物              
B.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)
C.1mol草酸二酯在鉑催化下最多可與6molH2加成
D．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化劑和適當(dāng)條件下可以生成CPPO，
a：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下對比實驗；
　實驗序號　H2C2O4（aq）　KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
質(zhì)量（g）		　褪色時間（S）
C（mo•L-1）　　V（mL）　C（mol•L-1）V（mL）　
　實驗1　0.1　2　0.01　4　0　30
　實驗2　0.1　2　0.014　　54　
由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn2+對此反應(yīng)起催化劑的作用．
b：探究戊醇的結(jié)構(gòu)
①戊醇的醇類的同分異構(gòu)體有8種；在這些同分異構(gòu)體脫水后可得6種烯烴（包括順反異構(gòu)）
c：芳香化合物M的相關(guān)性質(zhì)
①請寫出與M具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體（不包括M）有8種．
②芳香族化合物M可以由物質(zhì)N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以發(fā)生反應(yīng)
．類似的，也可以發(fā)生反應(yīng)生成N，則N結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出其中的一種）．

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