Question

18．依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　�。�

• A． 鹵素單質Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱
• B． 氣態(tài)氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性
• C． 堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度
• D． 1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
B．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素金屬性越強，其單質與水反應越劇烈；
D．金屬性強弱與失電子難易程度有關．

解答 解：A．元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以鹵素單質Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次減弱，故A正確；
B．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞N，所以氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強，故B正確；
C．元素金屬性越強，其單質與水反應越劇烈，金屬性由弱到強順序是Li、Na、K，所以與水劇烈程度由弱到強順序是Li＜Na＜K，故C正確；
D．金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金屬性、非金屬性強弱順序，為高頻考點，明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，注意：1．金屬性非金屬性強弱與得失電子多少無關，與得失電子難易程度有關；
2．非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性有關，與氫化物的熔沸點高低無關．