下列操作或說法正確的是(   )

A.乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑

B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

C.加入過量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚

D.分離乙二醇和丙三醇應采用分液的方法


選B。A項，乙醇與水互溶，不能用來萃取碘水，A項錯誤；B項，苯酚與NaOH溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉從而與苯分離，B項正確；C項，溴水與苯酚反應生成的三溴苯酚和過量的濃溴水溶解在苯中，C項錯誤；D項，乙二醇和丙三醇沸點不同且互溶，分液無法進行分離，應采用蒸餾的方法進行分離，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖。下列說法不正確的是(　　)

A．制備乙炔的反應原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

B．c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C．d中的有機產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

D．e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�

　

A．

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

　

B．

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

　

C．

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

　

D．

汽油和水，苯和水，乙酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是（　�。�

　

A．

在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

　

B．

比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

　

C．

HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿

　

D．

比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，某些化學反應可以用如圖框架表示，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價介于C和D之間，D具有漂白性，寫出該反應的離子方程式　；

（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應的離子方程式為　　

（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式　　

（4）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出符合上述框圖關(guān)系的離子方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(   )

A.M的相對分子質(zhì)量是180

B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D.1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．實驗室制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

 

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是　(　　)

A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1

B.SO2為0.25 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

D.SO3為0.4 mol·L-1

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