【題目】下列各物質(zhì)中,不能夠按照(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有( )
物質(zhì) 編號(hào) | a | b | c |
1 | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
2 | FeO | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 |
3 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
4 | CuO | CuSO4 | Cu(OH)2 |
5 | Si | SiO2 | H2SiO3 |
6 | C | CO | CO2 |
A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)
【答案】B
【解析】
試題分析:1、Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2和CO2或適量的鹽酸生成Al(OH)3,Al(OH)3受熱產(chǎn)生Al2O3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故錯(cuò)誤;2、硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把FeO氧化成Fe(NO3)3,不能一步實(shí)現(xiàn),故正確;3、MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受熱分解成MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2,能夠?qū)崿F(xiàn),故錯(cuò)誤;4、CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4,CuSO4和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解成CuO,能夠?qū)崿F(xiàn),故錯(cuò)誤;5、Si和O2反應(yīng)生成SiO2,SiO2難溶于水,不能生成H2SiO3,故正確;6、C和不足氧氣反應(yīng)生成CO,CO和氧氣反應(yīng)生成CO2,CO2和C反應(yīng)生成CO,能夠?qū)崿F(xiàn),故錯(cuò)誤;故選項(xiàng)B正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH―=NH3↑+H2O
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I―=2Fe2++I2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32―+6H++2MnO4―=5SO42―+2Mn2++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體,經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照,最后得到的有機(jī)物是( ) ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有① B.只有② C.只有①②③ D.①②③④都有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,有同質(zhì)量的氣體甲與乙,已知此時(shí)甲的體積小于乙的體積。則下列說(shuō)法正確的是
A.甲的分子數(shù)比乙的分字?jǐn)?shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大
D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是( )
A.使用催化劑 B.改變濃度 C.升高溫度 D.降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01 mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3,其主要作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) 。
(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3,可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過(guò)濾。
(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時(shí),所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。
(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)寫出有關(guān)萃取規(guī)律,并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)序號(hào)為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
(2)若用CCl4提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的________(填序號(hào)),試描述靜置后的現(xiàn)象。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器是________(填序號(hào))。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的是________(填序號(hào))。
(6)丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述①~⑩中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。
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