16．某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中肯定不含Ba2+
B．該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種
D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

分析 向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題．

解答 解：加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，
A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，故B正確；
C．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，故C錯(cuò)誤；
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液恰好蒸干便停止加熱
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體必須從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時(shí)，稱量物可放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾，冷卻、結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測(cè)定FeSO4•7H2O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增加
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．降溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某液態(tài)環(huán)狀烴A是重要化工原料，也是工業(yè)上常用的有機(jī)溶劑．在相同條件下，其蒸氣密度是氫氣的39倍，完全燃燒7.8g A，將得到的氣體產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）A可與溴單質(zhì)反應(yīng)，寫出生成A的一溴代物的化學(xué)反應(yīng)方程式，A的二溴代物的同分異構(gòu)體有3種；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其單體是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），寫出一定條件下該單體與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C等九種物質(zhì)有如框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見(jiàn)的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味劑（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為NaOH．
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（4）寫出E和B溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號(hào)）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①；與銅反應(yīng)①和②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法符合化學(xué)事實(shí)的是（　�。�
A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
D．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案