11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鍍錫鐵鐵做負(fù)極被腐蝕；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，則氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
D．加熱促進(jìn)弱酸的電離，導(dǎo)致氫離子的濃度增大，醋酸的濃度減�。�

解答 解：A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B．鍍錫鐵受損后形成原電池，鐵做負(fù)極更易被腐蝕，鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，故B正確；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡向著逆向移動，重新平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液加熱，促進(jìn)了醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量濃度增大，醋酸的物質(zhì)的量濃度減小，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)熱與焓變、電離平衡及其影響等知識，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對放置已久的過氧化鈉的成分進(jìn)行探究，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的還原劑是Na2O2（寫化學(xué)式）；反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化劑是Na2O2（寫化學(xué)式），每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子．
（2）進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：全部是Na2O2
假設(shè)2：全部是Na2CO3
假設(shè)3：是Na2O2與Na2CO3的混合物．
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立
或假設(shè)1不成立．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究．查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號）
①打開止水夾         ②熄滅C處的酒精噴燈    ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈  ⑤收集氫氣并驗純         ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（3）收集氫氣驗純時，最好采用排水方法收集氫氣．
探究二：
（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（結(jié)合離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液（填試劑）若溶液變血紅色（實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計）
C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固體溶于水會促進(jìn)水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍(lán)色
B．中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時都必須檢查是否漏水
D．滴定管水洗后必須烘干才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　　）
A．該溶液中肯定不含Ba2+
B．該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種
D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛幔茈S即發(fā)生反應(yīng)的是③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③＞④＞①＞②．（用序號填空）
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是BCD（選填序號）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還?原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實驗裝置乙進(jìn)行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究．

步驟一：將該烴蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為1，4-二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）寫出比X少一個碳原子的同系物與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
則反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3KJ/mol．

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