【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:

混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)(、或”)

求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Cl)c(M)=_____mol/L;

c(H)c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(、、或”)

⑶已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。

⑷已知:溫度和濃度相等時(shí),氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下,下列4種溶液:

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LNaOH的混合溶液

pH由大到小順序排列___________(填序號)

【答案】 9.9×107 1.0×108 5 ④①③②

【解析】

混合溶液MCl溶質(zhì),水解顯酸性,促進(jìn)水的電離,而鹽酸是抑制水的電離;測得混合溶液的pH=6,根據(jù)電荷守恒,c(Cl)c(OH)= c(H)c(M),質(zhì)子守恒c(H) =c(MOH) c(OH)分析并計(jì)算。

⑵分析反應(yīng)后溶質(zhì),根據(jù)混合溶液的pH7分析電離程度和水解程度大小。

⑶根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

⑷分析溶液的酸堿性,再根據(jù)混合溶液與單一溶液的關(guān)系分析。

⑴常溫下將0.2 molL1 HCl溶液與0.2 molL1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),溶質(zhì)是MCl,測得混合溶液的pH=6,說明溶液顯酸性,水解顯酸性。

混合溶液MCl溶質(zhì),水解顯酸性,促進(jìn)水的電離,而鹽酸是抑制水的電離,因此由水電離出的c(H+)0.2 molL1HCl溶液中由水電離出的c(H+);故答案為:>。

測得混合溶液的pH=6,根據(jù)電荷守恒,c(Cl)c(OH)= c(H)c(M),c(Cl)c(M)= c(H)c(OH) = 1.0×106 molL11.0×108 molL1 =9.9×107 molL1;根據(jù)質(zhì)子守恒c(H) =c(MOH) c(OH),得到c(H)c(MOH)= c(OH)=1.0×108 molL1;故答案為:9.9×107;1.0×108。

⑵常溫下若將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,溶質(zhì)為NaAHA且濃度相等,測得混合溶液的pH7,溶液顯酸性,則說明在相同條件下HA的電離程度>NaA的水解程度;故答案為:>。

⑶如要生成Cu(OH)2沉淀,根據(jù),得到,pH = 5,因此應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為5;故答案為:5。

①0.1 molL1 CH3COONa,溶液顯堿性;②0.1 molL1 CH3COONH4,溶液呈中性;③0.1 molL1 CH3COOH,溶液呈酸性;④0.1 molL1 CH3COONa0.1 molL1 NaOH的混合溶液,溶液顯堿性,相當(dāng)于在基礎(chǔ)上加NaOH溶液,因此堿性比堿性更強(qiáng),pH更大,因此按pH由大到小順序排列④①③②;故答案為:④①③②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

請回答下列問題:

1)寫出A、B的化學(xué)式:A___,B___

2)試劑a最好選用下列試劑中的______

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式___。

4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述中正確的是 ( )

A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),則將2 mol SO2(g)1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為:I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)突躍點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式),理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

M中,碳原子的雜化類型有________________

M中,不含________填標(biāo)號

A. π B. δ C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長方體。寫出與AlH4空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+________個(gè);NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) CrK位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(diǎn)(83)CrF3的熔點(diǎn)(1100)低得多,這是因?yàn)?/span>___

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①陰離子C1O4的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm 3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計(jì)算式)nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯:。某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是( )

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165~175

C.反應(yīng)混合液的加入順序依次為乙醇、濃硫酸

D.加熱時(shí)若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片,應(yīng)立即補(bǔ)加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知:①M(fèi)gBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置C中加入15mL液溴;

步驟2:緩慢通入干燥的氬氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中;

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;

步驟4:常溫下用CCl4溶解粗品,冷卻至0℃,析岀晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

請回答下列問題

⑴儀器A的名稱是___________B的作用為___________。

⑵下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

⑶若將裝置C改為裝置D,可能會導(dǎo)致的后果是___________

⑷為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑TEDTA均能形成配合物,且EDTAMg2+配合更穩(wěn)定:

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍(lán)色

MgIn

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4=MgY2

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________

測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加入2滴鉻黑T試液作指示劑,用0.0500mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知氨氣的化學(xué)式是NH3,其摩爾質(zhì)量為____;6.8g NH3的物質(zhì)的量為___mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L,其含NH3分子的個(gè)數(shù)為___,含有氫原子的個(gè)數(shù)為_____。

2)在①、②、③、④處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。______、__________、______、__________

312.4 g Na2R0.4 mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖,試回答下列問題。

1)根據(jù)圖像,寫出Ⅰ的熱化學(xué)方程式:____

2)寫出CH4(g)H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式:____。

3)在(2)的反應(yīng)中,相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)O—H的鍵能為___

4)試比較下列兩組H的大。ㄌ“=”

Cs+CO2g=2COgH1Cs+O2g=COgH2H1___H2。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3,CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)H4,則H3___H4

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H4,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H5,則H4___H5。

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