Question

1．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• B． 500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
C．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+NH₄⁺，故A錯誤；
B．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C..燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故C錯誤；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)特點，不能完全進(jìn)行到底，題目難度中等．