Question

13．利用某些細(xì)菌的特殊生物催化作用，可以使礦石中的金屬在水溶液中溶解出來．例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣，在溶液中將黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄．
（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫出整個(gè)過程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu    ③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是C（填寫字母）．
A、對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO₄和S可再次被空氣氧化為Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個(gè)電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 （1）在細(xì)菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸；
（2）硫化亞銅和鐵離子在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子；鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；
（3）A、細(xì)菌冶金對(duì)貧礦、尾礦的開采很有價(jià)值；
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO₄和S都具有還原性，能被空氣中氧氣氧化；
C、細(xì)菌冶煉使用的是具有特殊功能的細(xì)菌；
D、細(xì)菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對(duì)環(huán)境污染較��；
（4）粗銅冶煉時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2bN，每個(gè)電子的電量是e，每秒通過電子電量Q=2bNe，電流強(qiáng)度I=$\frac{Q}{t}$．

解答 解：（1）在細(xì)菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸，反應(yīng)方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄，
故答案為：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄；
（2）硫化亞銅和鐵離子在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子；鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，涉及的離子方程式為Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）A、細(xì)菌冶金不需要富集礦物，所以對(duì)貧礦、尾礦的開采很有價(jià)值，故A正確；
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO₄和S都具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，且Fe₂（SO₄）₃可循環(huán)使用，故B正確；
C、細(xì)菌冶煉使用的是具有特殊功能的細(xì)菌，并不是所有的細(xì)菌都有該功能，故C錯(cuò)誤；
D、細(xì)菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對(duì)環(huán)境污染較小，所以能大大降低能源消耗，有利于減少污染，故D正確；
故答案為：C；
（4）粗銅冶煉時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以粗銅連接電源正極，陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2bN，每個(gè)電子的電量是e，每秒通過電子電量Q=2bNe，電流強(qiáng)度I=$\frac{Q}{t}$=$\frac{2bNe}{1}$A=2bNeA，
故答案為：2bNe．

點(diǎn)評(píng) 本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及電解原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電流強(qiáng)度的計(jì)算．