5．CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236
B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰
C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-緊相鄰
D．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰

分析 A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個Ti4+為8個晶胞共用；
C．每個Ti4+為8個晶胞共用，面心的O2-與之緊相鄰，每個面心O2-為2個晶胞共用；
D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰．

解答 解：A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，其相對分子質(zhì)量為136，故A錯誤；
B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個Ti4+為8個晶胞共用，每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰，故B錯誤；
C．每個Ti4+為8個晶胞共用，面心的O2-與之緊相鄰，每個面心O2-為2個晶胞共用，晶體中與Ti4+相鄰的O2-數(shù)目為$\frac{8×3}{2}$=12，故C正確；
D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰，晶體中每個Ti4+與6個Ti4+緊相鄰，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查晶胞結(jié)構(gòu)及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計算，可以利用補(bǔ)全晶胞進(jìn)行觀察，需要學(xué)生具備一定的空間想象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．在完成“乙醇的催化氧化實驗“后，某學(xué)校化學(xué)興趣小組認(rèn)為該實驗方案存在著明顯的缺點．
（1）采用聞的方法不可靠，并且不符合綠色環(huán)保實驗的要求；
（2）其反應(yīng)過程生成的水不能在實驗中看到．
經(jīng)查閱資料知：乙醛的沸桌為20.8℃，與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)能產(chǎn)生紅色沉淀，于是他們設(shè)計了如圖所示的乙醇的催化氧化實驗裝置．
（1）實驗之前應(yīng)先進(jìn)行什么操作？
（2）把酒精燈一直放在銅絲部位加熱，片刻后鼓動一兩次氣唧，觀察現(xiàn)象；停止鼓動，片刻后觀察現(xiàn)象．如此反復(fù)幾次，該過程中可能的觀象是什么？為什么？
（3）取下盛有新制Cu（OH）2懸濁液的試管，在酒精燈上加熱，試預(yù)測可能產(chǎn)生的現(xiàn)象，并解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示．整個過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1 ．
②如圖2表示其他條件一定時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)達(dá)平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系．
i．反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當(dāng)其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數(shù)的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN-，方案如下：
食品待測液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（氣體）$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍(lán)
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用某些細(xì)菌的特殊生物催化作用，可以使礦石中的金屬在水溶液中溶解出來．例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣，在溶液中將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-②Fe+Cu2+=Fe2++Cu    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是AD
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D．陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩．試管中的實驗現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成，請寫出化學(xué)方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置選用下列藥品，可完成的實驗是（　�。�
A．用濃硫酸和銅制取二氧化硫B．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用化學(xué)知識回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是Al、Cl；（填元素符號）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是屬于P區(qū)的元素．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（4）的沸點比   高，原因是形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化，H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有2對孤電子對，H3O+只有1對孤電子對，排斥力較�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑

（1）A的分子式為：C10H16O，所含官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_，由C→B反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）由A催化加氫生成M的過程中，若加氫不全可能有和（寫結(jié)構(gòu)簡式）兩種互為同分異構(gòu)體雜質(zhì)生成．
（4）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH3CH3  b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的最簡式可能是（　�。�
A．CHB．CH2C．CH3D．CH2O

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同步練習(xí)冊答案