20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

分析 A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，離子方程式水不能拆開；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學式；
C．根據(jù)離子方程式原子守恒、電荷也守恒判斷；
D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr．

解答 解：A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，反應(yīng)式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，離子方程式水不能拆開，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．該離子方程式原子守恒、電荷也守恒，故C正確；
D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查離子方程式以及化學方程式的書寫，題目難度不大，本題注意離子的檢驗方法，離子方程式中的弱電解質(zhì)、電荷守恒等問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．NA 個氨氣分子中含有3mol σ 鍵
B．18g水中含有NA 對孤電子對
C．NA 個氮氣分子中含有2mol π鍵
D．NA 個二氧化碳分子中含有2mol π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為臭氧；H的化學式為：Fe2（SO4）3．
（2）寫出D與H反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，收集到標準狀況下的氣體體積為：4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所耗HNO3的物質(zhì)的量0.65mol
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y是地球上含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．1molW的單質(zhì)在足量空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA
B．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
C．Z元素的單質(zhì)和氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應(yīng)方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．當溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮氣   C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的分子式：CH2=CH2
B．NaHCO3的電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的結(jié)構(gòu)式：Na-O-H
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
族
周期		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
　　　　2　�、�　�、�
　　　　3　�、�　�、�　�、�⑦　　⑩
　　　　4　�、�　�、�　�、�
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是KOH；
（3）②④⑦中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞K+＞Ca2+；
（4）寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低H2O＞H2S．
（7）設(shè)計一個簡單實驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強弱的比較把溴水加到Na2S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強于S的．

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