10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．NA 個氨氣分子中含有3mol σ 鍵
B．18g水中含有NA 對孤電子對
C．NA 個氮?dú)夥肿又泻?mol π鍵
D．NA 個二氧化碳分子中含有2mol π鍵

分析 A、1mol氨氣中含3molN-H鍵；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含2mol孤電子對來分析；
C、共價三鍵中含有一個σ鍵、2個π鍵；
D、1mol二氧化碳中含2molπ鍵．

解答 解：A、NA個氨氣分子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，即3mol σ 鍵，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含2mol孤電子對，即含2NA個孤電子對，故B錯誤；
C、共價三鍵中含有一個σ鍵、2個π鍵，氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，所以NA個氮?dú)夥肿又泻?molσ鍵、2molπ鍵，故C正確；
D、NA個二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2molπ鍵，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓
B．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B．56g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16縱行．
（3）C與E可形成離子化合物E3C，試寫出它的電子式：．
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（5）鹽X的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如圖關(guān)系（已知化合物C是一種有機(jī)物），

以下結(jié)論不正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三種單質(zhì)全是非金屬
B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)
D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是+3．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)HPE的說法正確的是（　�。�
A．含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反應(yīng)
B．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
C．1molHPE能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．HPE分子中最多有12個原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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