10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣與氫氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O；

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的碳原子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣與氫氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣中轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含有6mol原子即6NA個(gè)，故C正確；
D、氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，故溶液中含有的氨氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)化合物命名正確的是（　　）
①1-甲基丙烷  
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷．
A．只有②③B．只有③④C．都正確D．都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
則，反應(yīng)   4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ•mol-1．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖2）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）～t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=0.12c02．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-═H2+2NH2-；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-═N2+6H+．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．與乙苯互為同系物B．分子中共直線的原子最多有4個(gè)
C．分子中共平面的碳原子最多有13個(gè)D．與甲苯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO4•6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的 pH 如下表．

氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
（1）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+．為使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是AD．
A．ZnO         B．氨水         C．固體NaOH           D．ZnCO3
（3）常溫下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液 pH 大于6．
（4）當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e3+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFeCl3XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥ （填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快
D．燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1的Ⅰ、Ⅱ所示：
請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖2）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．
硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵．
（6）如圖所示的二維平面晶體示意圖3中表示化學(xué)式為AX3的是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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