Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O₂反應(yīng)后的分子數(shù)是2N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2N_A
• C． 常溫常壓下，1.8g甲基（-CD₃）中含有的中子數(shù)為N_A
• D． 0.5mol苯乙烯（      ）中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鋅，生成1mol鋅轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含有9個(gè)中子來分析；
D、苯乙烯中含一條碳碳雙鍵．

解答 解：A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故反應(yīng)后的分子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、.12.5mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g鋅物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依據(jù)反應(yīng)事實(shí)Zn～2H₂SO₄（濃），Zn～H₂SO₄（�。�，可知鋅完全反應(yīng)生成0.1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2N_A，故B正確；
C、1.8g甲基（-CD₃）的物質(zhì)的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而甲基中含有9個(gè)中子，故0.1mol甲基中含0.9N_A個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D、苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯乙烯中含一條碳碳雙鍵，故0.5mol苯乙烯中含0.5N_A條碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．