【題目】某白色粉狀固體X,它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物,M334 g·mol1;有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下:

X343K時,與CO作用生成BCO2;

X573K時,分解生成AB;

X與水作用生成D;

DHCl→BZH2O;

Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答:

(1)組成B的元素處于第_____________族。

(2)寫出②的化學(xué)方程式:_______________。

(3)寫出Y的分子式:_________

(4)BKI作用生成的陰離子的符號是_________

(5)寫出④的離子方程式:____________。

(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①,再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法),在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法:________。

(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z+氯仿→Y+氫化物,但也有另一種可能,其化學(xué)方程式是______________。

【答案】VIIA 2I2O52I2+5O2 CCl4 I3- 2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全,生成了I2,再用碘量法(用硫代硫酸鈉溶液滴定I2),即可測定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4

【解析】

X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物,且M334 g·mol1,設(shè)該氧化物的化學(xué)式為IxOy,127x+16y=334,又x、y必須為整數(shù),則可推出XI2O5,①X343K時,與CO作用生成BCO2;則X發(fā)生還原反應(yīng)生成I2;②X573K時,分解生成AB,應(yīng)為2 I2O52I2+5O2,故AO2;③X與水作用生成D,即I2O5+H2O=2HIO3,推出DHIO3;④DHCl→BZH2O,發(fā)生氧化還原反應(yīng),可推出該反應(yīng)為2HIO310HCl=I2+5Cl2↑+6H2O,則可知ZCl2;結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),YCCl4,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知,

XI2O5,BI2,AO2,DHIO3,ZCl2,YCCl4,則

(1) BI2,組成B的元素為鹵族元素,則該元素處于第VIIA族,故答案為:VIIA;

(2)②為I2O5的分解反應(yīng),其化學(xué)方程式為:2I2O52I2+5O2;

(3) YCCl4

(4) I2KI作用生成的陰離子為I3-;

(5)④的化學(xué)方程式為:2HIO310HCl=I2+5Cl2↑+6H2O,其離子方程式為:2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O;

(6) 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全,生成了I2,再用碘量法(用硫代硫酸鈉溶液滴定I2),即可測定CO的含量;

(7)Z與氯仿反應(yīng)屬于取代反應(yīng),副產(chǎn)物較多,除上述反應(yīng)以外,還可能生成氫氣,發(fā)生的化學(xué)方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4

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【題目】一定溫度下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度增大。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO+2H2

B. 使用催化劑,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的焓變(ΔH)為負值

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A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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下列判斷不正確的是( )

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B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH)c(K+)c(A)KW/1×10-9mol/L

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)c(A)>c(OH)c(H+)

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【題目】2015年發(fā)生的天津港有關(guān)倉庫物品爆炸涉及電石與氰化鈉等,而CN作為配位劑可形成[Au(CN)2]、[Ag(CN)2][Zn(CN)4]2、[Fe(CN)3]4[Fe(CN)4]3等。常把原子個數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同的微粒稱作等電子體,同時它們的結(jié)構(gòu)相似。

試分析并回答:

(1)電石的主要成分是__________(寫化學(xué)式),其中陰離子與CN是等電子體,寫出CN的電子式:__________。

(2)有著閃電式死亡之稱的劇毒物品氰化鈉,在地面水中很不穩(wěn)定,pH大于7時,可被氧氣氧化成碳酸鹽和氨氣,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)以劇毒物氰化鈉比例,從反應(yīng)原理角度去思考如何防止其污染。試提出兩個有關(guān)應(yīng)用的好方案________、_______

(4)電石中還含有CaS等,與水反應(yīng)還有H2S的生成,H2S完全氧化生成S2,S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H<0。某溫度下,將2mol SO21 mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

則①Y大于0.8的原因是__________;

K(A)____________(大于”“等于小于”)K(B);

③若壓強為0.10MPa,試做出T1T2不同溫度下(設(shè)T2< T1)SO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖__________。

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【題目】已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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D.M的一氯代物共7

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