【題目】一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度增大。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO+2H2

B. 使用催化劑,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的焓變(ΔH)為負(fù)值

【答案】D

【解析】

試題化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知,該反應(yīng)的方程式是CO2H2CH3OHA不正確;催化劑不能影響平衡狀態(tài),B不正確;升高溫度正逆反應(yīng)速率都是增大的,C不正確;恒容時(shí),溫度升高,H2濃度增大,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如下。試回答下列問(wèn)題:

1)從能量轉(zhuǎn)換的角度,該過(guò)程將______轉(zhuǎn)化成為__________;

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;

3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是_______

A.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,從而提高產(chǎn)氨效率

B.該反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?/span>

D.基于合成的過(guò)程屬于人工固氮

4)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是:在氯化鈉溶液,通入_________至飽和,再通入足量的_________可制得。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng): 的影響

B.圖乙中,時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng):,則、

D.圖丁表示水中的關(guān)系,ABC所在區(qū)域總有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:+CH3CHO+HBr+H2O(鹵烷基化反應(yīng));

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下:

其中:Ⅱ是羧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)②的反應(yīng)類型是________。

(2)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)2)_____、_____

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰,峰面積之比為為 121。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol,化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱,合成一種香精原料,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A. 碳酸的電離:H2CO3H+ +HCO3

B. 將金屬鈉放入水中:Na+2H2O Na+ +2OH+H2

C. 碳酸鈉水解:CO32+2H2O H2CO3+2OH

D. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液:Al3+ +3OH Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。已知N2O5能與水發(fā)生反應(yīng),并放出大量的熱。

Ⅰ.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH。

(1)下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的生成速率為______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再通入一定量N2O5,達(dá)到新平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)在溫度T1和T2時(shí),N2O5的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷:T1______T2(填“>”、“<”或“=”,下同),ΔH______0。

Ⅱ.下圖所示裝置,可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________(填“負(fù)極”或“正極”),電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol

反應(yīng)CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol

反應(yīng)2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) △H3

1△H3________kJ/mol。

2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵,同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H

DCH3OHH2O的濃度之比保持不變

3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L1

1.8

1.8

0.4

此時(shí)v___v(填、),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)% ___%。

4)在某壓強(qiáng)下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6mol CO212mol H2充入2 L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)____;KAKB、KC三者之間的大小關(guān)系為____

5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。

A210℃ B230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-,下列說(shuō)法正確的是(

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某白色粉狀固體X,它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物,M334 g·mol1;有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下:

X343K時(shí),與CO作用生成BCO2;

X573K時(shí),分解生成AB;

X與水作用生成D;

DHCl→BZH2O

Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知AB、Z是常見(jiàn)單質(zhì)。試分析并回答:

(1)組成B的元素處于第_____________族。

(2)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式:_______________。

(3)寫(xiě)出Y的分子式:_________

(4)BKI作用生成的陰離子的符號(hào)是_________

(5)寫(xiě)出④的離子方程式:____________。

(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①,再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法),在工業(yè)上可以測(cè)定廢氣中CO的含量。試簡(jiǎn)述其測(cè)定方法:________。

(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z+氯仿→Y+氫化物,但也有另一種可能,其化學(xué)方程式是______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案