Question

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂    
②2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

• A、Fe³⁺＞C1₂＞MnO₄^-
• B、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
• C、I₂＞Cl₂＞Fe³⁺
• D、MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以 Fe³⁺是氧化劑、I₂是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe³⁺＞I₂；
②2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Cl₂是氧化劑、Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以MnO₄^-是氧化劑、Cl₂是氧化產(chǎn)物，則氧化性MnO₄^-＞Cl₂，
通過(guò)以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷方法，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會(huì)正確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．