13．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）C電極是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)的是Cl-（填微粒符號(hào)），該微粒在反應(yīng)中失電子（“得”或“失”），發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），反應(yīng)現(xiàn)象為有小氣泡生成（或生成黃綠色氣體），電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）總方程式為CuCl2Cu+Cl2↑．
（3）上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CuCl2，被還原的物質(zhì)是CuCl2（填化學(xué)式）．
（4）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

分析 電解CuCl2溶液，根據(jù)電流方向知，a是正極、b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極、d是陰極，電解時(shí)陰極上銅離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu、陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）電解CuCl2溶液，根據(jù)電流方向知，a是正極，則b是負(fù)極，連接之間的c是陽(yáng)極，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：陽(yáng)，Cl-，失，氧化，有小氣泡生成（或生成黃綠色氣體），2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）連接之間的c是陽(yáng)極，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，d是陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為CuCl2 Cu+Cl2↑，故答案為：CuCl2 Cu+Cl2↑；
（3）根據(jù)總反應(yīng)CuCl2 Cu+Cl2↑，被氧化的物質(zhì)是CuCl2，被還原的物質(zhì)是 CuCl2，故答案為：CuCl2；CuCl2；
（4）該池為電解池，在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確電流方向與正負(fù)極、陰陽(yáng)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由苯制取溴苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；
屬于氧化反應(yīng)的是②④；
屬于加成反應(yīng)的是①③；
屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能降低，因此反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為改變的條件是：使用了催化劑．
（3）已知常溫下拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知反應(yīng)①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號(hào)，以下同）
②上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤
（5）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最小；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個(gè)電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程．
（3）B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答）Mg＞Al＞N．
（4）共價(jià)化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請(qǐng)寫出FG2的電子式．
（5）寫出C、E的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/td>
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．氯化鈉和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度保持不變
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氧氣溶于水B．碳的燃燒C．氯氣與氫氣反應(yīng)D．水的通電分解

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