Question

3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• B． 非金屬活潑性：Y＜X＜Z
• C． 單質的氧化性：X₂＞Y＞Z
• D． 原子最外電子層上電子數(shù)不相等

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，根據酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關系為X＜Y＜Z，非金屬性X＞Y＞Z，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性越強單質的氧化性越強，最外層電子數(shù)等于最高正化合價．

解答 解：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃，故A正確；
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X，故B錯誤；
C．非金屬性越強，單質氧化性越強，故單質的氧化性：X₂＞Y＞Z，故C正確；
D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，最外層電子數(shù)等于最高正化合價，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)不相等，故D正確，
故選B．

點評 本題考查原子結構與性質關系，難度中等，關鍵是對元素周期律的理解掌握，掌握同周期元素性質的遞變規(guī)律．