【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是

A. 容器內壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質的量之比為1∶1D. 容器內混合氣體的密度保持不變

【答案】D

【解析】

A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反應前后氣體物質的量不變，壓強是恒量，壓強保持不變不一定平衡，故不選A；

B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反應速率比不等于系數(shù)比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；

C、N2與CO2的物質的量之比始終為1∶1，所以N2與CO2的物質的量之比為1∶1，不一定平衡，故不選C；

D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應前后氣體質量是變量，根據(jù) ，密度是變量，所以容器內混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài)，故選D。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆�；蚍勰罱Y晶 ，加熱至560℃ 開始分解，是一種較強的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃ 時為4.74g，100℃ 時為32.3g。 下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程 :

(1)步驟①需控制溫度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃ ,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點是_____________

(4)產品純度測定：取產品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應完全，最后加入指示劑，用物質的量濃度為1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達到滴定終點。已知

①實驗中可用_______作指示劑。

②產品的純度為_____%（精確到小數(shù)點后兩位）。求得的純度比實際值偏大，可能的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：

Ⅰ．向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；

Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；

Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。

(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。

(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。

(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質量分數(shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應,二氧化錳完全溶解,產生了5.6L(標準狀況下)的氯氣。試計算:

（1）濃鹽酸的物質的量濃度_____；

（2）反應的HCl的物質的量____；

（3）二氧化錳的質量______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式：____。當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產品磁性最大，可能的原因是___。

（2）電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的總反應方程式為___。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。

過程I．____，

過程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產品的反應流程如下（部分反應條件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結構不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題：

（1）A的電子式為___。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是____、____。

（3）C和B反應生成D的化學方程式為________。

（4）E的結構簡式為_____。

（5）結合題意，寫出E可能的同分異構體的結構簡式_____。

（6）F和C反應生成G的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一種食用的補鐵劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：

某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：

(1)C裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。

(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。加入少量鐵粉的作用是_______。

(4)反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________。

(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結晶，過濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

(7)經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量，滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

則產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)為________%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)

(8)請設計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補鐵劑中含Fe2+：_______。

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