Question

8．（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式：
①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓； ②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O； ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）含硫化合物的種類很多，常見的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等．
①向含F(xiàn)eCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來減少SO₂的污染，寫出該反應(yīng)的化學方程式
③Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中發(fā)生的反應(yīng)叫碘酸鹽型“碘鐘”反應(yīng)，常用淀粉作指示劑，寫出KIO₃過量時該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
（3）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
①需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在燒杯中進行稱量．
②配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）CH．
A．燒杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盤天平   E．藥匙　  F．500mL容量瓶　G．膠頭滴管
③除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，在實驗中的作用攪拌、引流．

Answer 1

分析 （1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，依次發(fā)生鋁離子與氫氧根離子、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
（2）①三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
②一氧化碳與二氧化硫反應(yīng)生成硫與二氧化碳；
③亞硫酸鈉具有強的還原性，碘酸鉀在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀和水、碘；
（3）①依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量；
②③依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇合適的儀器，依據(jù)玻璃棒在溶解和移液時作用解答．

解答 解：（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，依次發(fā)生鋁離子與氫氧根離子、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子方程式分別為：①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O  ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：：①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O  ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）①向含F(xiàn)eCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，酸性環(huán)境下三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
故答案為：BaSO₄或硫酸鋇；
②一氧化碳與二氧化硫反應(yīng)生成硫與二氧化碳，化學方程式：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO₂；
故答案為：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO₂；
③亞硫酸鈉與碘酸鉀在酸性環(huán)境下反應(yīng)的離子方程式：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O；
故答案為：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O；
（3）①配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉為腐蝕性物質(zhì)，應(yīng)放在小燒杯中稱量；
故答案為：2.0；小燒杯；
②操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以不需要的儀器是：CH；
故答案為：CH； 
③除了上述儀器還缺少玻璃棒，在溶解時，起攪拌作用，在移液時起引流作用；
故答案為：玻璃棒；攪拌、引流．

點評 本題為綜合題，涉及離子方程式書寫、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉離子反應(yīng)的實質(zhì)及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．