11．下列敘述正確的是（　�。�
A．做“鈉與水的反應”實驗時．切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置；下層液體顯紫紅色；則氧化性：Fe3+＞I2
C．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；則非金屬性：S＞C
D．溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加入AgNO3溶液；未出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明溴乙烷沒有水解

分析 A、應該是將綠豆大小的金屬鈉放入滴有酚酞的水溶液中；
B、溶液顯紫紅色，說明生成I2；
C、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
D、在加入硝酸銀溶液之前必須先加入稀硝酸，否則不出現(xiàn)淡黃色沉淀．

解答 解：A、做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，故A錯誤；
B、溶液顯紫紅色，說明生成I2，則證明氧化性：Fe3+＞I2，故B正確；
C、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故C錯誤；
D、在加入硝酸銀溶液之前必須先加稀硝酸中和未反應的NaOH，防止硝酸銀和NaOH反應而干擾溴離子的檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，涉及氧化性強弱比較、鹵代烴中鹵元素檢驗、非金屬性強弱比較等知識點，把握實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意實驗評價性分析和判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列元素非金屬性最強的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．砷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．G是合成雙酚A的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于G說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H10B．是乙烯的同系物
C．可以發(fā)生加成反應D．難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示．下列說法不正確的是：（　�。�
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應△H＜0
D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1 g 37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78 g
C．7.8 g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 L己烷含有的共價鍵數(shù)為1.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．
工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是：無水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量CO和CO2．寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是：熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值X的關系如圖2所示．為使除汞達到最佳效果，應控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH=4，此時溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效數(shù)字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO3）2作電解液．電解生成Cu2O應在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于的說法正確的是（　�。�
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個碳原子在同一直線上
C．有7個碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個碳原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反應不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示．
序號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是AC（填字母代號）．
A．實驗溫度：T1＜T2  
B．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
（6）25℃時，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則此時溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀否（填“是”或“否”）．

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