11．下列敘述正確的是（　　）
A．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)．切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置；下層液體顯紫紅色；則氧化性：Fe3+＞I2
C．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；則非金屬性：S＞C
D．溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加入AgNO3溶液；未出現(xiàn)淡黃色沉淀；說(shuō)明溴乙烷沒(méi)有水解

分析 A、應(yīng)該是將綠豆大小的金屬鈉放入滴有酚酞的水溶液中；
B、溶液顯紫紅色，說(shuō)明生成I2；
C、測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
D、在加入硝酸銀溶液之前必須先加入稀硝酸，否則不出現(xiàn)淡黃色沉淀．

解答 解：A、做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，故A錯(cuò)誤；
B、溶液顯紫紅色，說(shuō)明生成I2，則證明氧化性：Fe3+＞I2，故B正確；
C、測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D、在加入硝酸銀溶液之前必須先加稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，防止硝酸銀和NaOH反應(yīng)而干擾溴離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性強(qiáng)弱比較、鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)、非金屬性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析和判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列元素非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．砷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．G是合成雙酚A的原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于G說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C6H10B．是乙烯的同系物
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)D．難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是：（　�。�
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＜0
D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1 g 37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個(gè)Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78 g
C．7.8 g Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．
工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是：無(wú)水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量CO和CO2．寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是：熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值X的關(guān)系如圖2所示．為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH=4，此時(shí)溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效數(shù)字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過(guò)程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO3）2作電解液．電解生成Cu2O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見(jiàn)表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個(gè)碳原子在同一直線上
C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個(gè)碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．
序號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是AC（填字母代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)溫度：T1＜T2  
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑效率高
（6）25℃時(shí)，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則此時(shí)溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（體積變化忽略不計(jì)）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀否（填“是”或“否”）．

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