Question

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（選填字母）．
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．2υ_正（A）=υ_逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=

 

．
（3）1molA（g）與2molB（g）在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C（g），A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P₁

 

P₂，正反應(yīng)的△H

 

0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是

 

（選填編號(hào)）．
A．升高溫度                  B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B           D．恒溫恒容再充入1mol C
（4）100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，則10min末B轉(zhuǎn)化率=

 

，此時(shí)υ_正

 

υ_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=

各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

；
（3）①根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素來(lái)判斷；
②能使c（C）/c （A）增大的因素即能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)即可；
（4）根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合Qc和K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向．

解答： 解：（1）A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，不一定達(dá)到化平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．混合氣體的密度=

m

V

，質(zhì)量是守恒不變的，體積不變，密度始終不隨時(shí)間的變化而變化，故C錯(cuò)誤；
D．2υ_正（A）=υ_逆（B），證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故D正確．
故選 BD；
（2）反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(C)

c(A)?c2(B)

，故答案為：

c(C)

c(A)?c2(B)

；
（3）①根據(jù)圖中信息知道，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率是減小的，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，溫度不變，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；＜；
②A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以比值減小，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容再充入A，分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯(cuò)誤；
C．恒溫恒容再充入B，平衡正向移動(dòng)，所以比值增大，故C正確；
D．恒溫恒容再充入1molC，平衡逆向移動(dòng)，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確．
故選CD；
（4）設(shè)B的變化量是x，則
          A（g）+2B（g）?C（g）
初始濃度：0.5      1        0
變化濃度1：0.5x      x      0.5x
末態(tài)濃度：0.5-0.5x  1-x     0.5x
變化濃度2：0.25     0.5     0.25
平衡濃度：0.25      0.5     0.25
10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，即此時(shí)0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率是

0.1

1

×100%=10%，此時(shí)Qc=

0.05

0.5(1-0.1)×(1-0.1)2

≈0.14
K=

0.25

0.25×0．52

=4，所以Qc＜K，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的三行計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等方面的知識(shí)，難度不大．