Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	B．	圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
	D．	圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．
專(zhuān)題：	化學(xué)平衡專(zhuān)題．
分析：	A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大； B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動(dòng)； C．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)； D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)．
解答：	解：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故A錯(cuò)誤； B．圖Ⅱ在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確； C．圖III甲、乙兩個(gè)平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤． 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時(shí)注意： （1）若t0時(shí)刻無(wú)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致． （2）若t0時(shí)刻有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度； ②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度． （3）若平衡無(wú)移動(dòng)，則可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)不變；②使用了催化劑． （4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．