用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是

選項(xiàng)

中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

無色變紅色

B

濕潤紅布條

飽和氯水

紅布條褪色

C

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

D

硝酸銀溶液

濃鹽酸

有白色沉淀

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是(　　)

①2­丁醇　②2­甲基­2­丙醇

③1­丁醇�、�2­甲基­2­丁醇

A．①②       B．②③       C．②④       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時(shí)，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。阎�

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸�。�（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品

（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有　　．

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）操作①的名稱是　　；試劑A為　　（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　　；

Ⅱ　　．

（4）操作②應(yīng)在　　（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時(shí)先分離出的是　　．

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是     。

A.增加碳的用量

B.升高溫度

C.用CO吸收劑除去CO

D.加入催化劑

(2)已知，C(s)+ CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，則反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=       kJ•mol-1。

(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                   。

(4)在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

　

B．

NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

　

C．

因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）

　

A．

圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

　

B．

圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

　

C．

圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

　

D．

圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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