（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na2CO3
 
，KAl（SO4）2
 

（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子分步水解，以第一步為主；硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成氫氧化鋁和硫酸；
（2）依據(jù)蓋斯定律將已知的熱化學(xué)方程式變形計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）碳酸根離子水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；
鋁離子水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，
故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
（2）①2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol．-1；
故答案為：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol．-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，利用蓋斯定律求反應(yīng)熱，題目難度不大，注意鹽類(lèi)的水解是微弱的一般用可逆號(hào)，多元弱酸酸根離子分步水解，多元弱堿陽(yáng)離子水解一步寫(xiě)到位；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵在于把握已知方程式和目標(biāo)方程式的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿(mǎn)HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知HCl極易溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時(shí)不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡
 
；
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．不移動(dòng)      D．無(wú)法判斷
作出此判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀-鋅高能電池：由負(fù)極為
 
，正極為
 
，電解質(zhì)為KOH溶液．
 
極  
Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
 
極 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-電池總反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時(shí)向乙燒杯中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體的顏色
 
，理由是
 
．
（2）B瓶中的氣體顏色
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2mol H2SO4的質(zhì)量為
 
 g，所含氧原子數(shù)目為
 
，完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式
 
；
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為
 
．
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率
 
（變大、變小或不變）．
II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol?L-1?min-1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于55%
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，回答下列問(wèn)題：
（1）需用量筒量取
 
 mL的濃硫酸．
（2）如果量取濃硫酸時(shí)對(duì)量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將
 
．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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