Question

15．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na⁺）＞c （CN^-）＞c （HCN）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B． 20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應(yīng)后的溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）=0.1 mol/L
• C． 濃度均為1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③鹽酸 ④醋酸鈉溶液，其水的電離程度的關(guān)系為：④＞①＞③＞②
• D． 相同溫度下，pH值相同的CH₃COONa溶液與NaHCO₃溶液一定存在關(guān)系：c（CH₃COO^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HCN和NaCN，溶液呈堿性，說明酸根離子水解程度大于酸的電離程度；
B.20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應(yīng)后得到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析；
C．酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；
D．相同溫度下，pH值相同的CH₃COONa溶液與NaHCO₃溶液，醋酸根離子水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液濃度CH₃COONa溶液大于NaHCO₃溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒分析大小．

解答 解：A．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HCN和NaCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），酸根離子水解程度大于酸的電離程度，弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B.20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應(yīng)后得到等濃度的NaCl和NaHCO₃溶液，溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）=0.1 mol/L，故B正確；
C．鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，濃度均為1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，氫氧化鈉溶液為強(qiáng)堿溶液，溶液中氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離平衡抑制程度相同，④醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水電離程度的順序?yàn)棰埽劲伲劲?②，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，pH值相同的CH₃COONa溶液與NaHCO₃溶液，醋酸根離子水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液濃度CH₃COONa溶液大于NaHCO₃溶液，CH₃COONa溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaHCO₃溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），氫氧根離子濃度相同，氫離子濃度相同，醋酸鈉溶液中鈉離子濃度大于碳酸氫鈉溶液中鈉離子濃度，得到c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒和離子濃度大小比較，題目難度中等．