分析 A為硫酸鹽,且溶液為藍(lán)色,則A為CuSO4,電解生成硫酸、氧氣和銅,B為常見的金屬單質(zhì),所以B為Cu,D、K、M、W均是氣體,所以D為O2,反應(yīng)②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應(yīng),應(yīng)為銅與濃硫加熱生成M為SO2,N為水,W為黃綠色,則W為Cl2;D與M反應(yīng)生成K為SO3,G是一種具有磁性的黑色晶體,則G為Fe3O4,F(xiàn)、H為金屬單質(zhì),所以F為Al,H為Fe,鐵與氯氣反應(yīng)生成J為FeCl3,電解E的熔融態(tài)物質(zhì)生成鋁和氧氣,所以E為Al2O3,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
解答 解:A為硫酸鹽,且溶液為藍(lán)色,則A為CuSO4,電解生成硫酸、氧氣和銅,B為常見的金屬單質(zhì),所以B為Cu,D、K、M、W均是氣體,所以D為O2,反應(yīng)②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應(yīng),應(yīng)為銅與濃硫加熱生成M為SO2,N為水,W為黃綠色,則W為Cl2;D與M反應(yīng)生成K為SO3,G是一種具有磁性的黑色晶體,則G為Fe3O4,F(xiàn)、H為金屬單質(zhì),所以F為Al,H為Fe,鐵與氯氣反應(yīng)生成J為FeCl3,電解E的熔融態(tài)物質(zhì)生成鋁和氧氣,所以E為Al2O3,
(1)由以上分析可知,E為Al2O3 ,
故答案為:Al2O3;
(2)反應(yīng)②為銅與濃硫加熱生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe,反應(yīng)⑤氯化鐵與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe;2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl;
(3)反應(yīng)①為電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生銅,根據(jù)電子得失守恒可知關(guān)系2Cu~O2,所以當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即為0.1mol氣體,陰極析出銅的質(zhì)量為2×0.1mol×64g/mol=12.8g,
故答案為:12.8;
(4)SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí),每生成1mol氣態(tài)SO3,反應(yīng)放出98.3kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ•mol-1 ,
故答案為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ•mol-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用,注意本題可根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為突破口進(jìn)行推斷,明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
2012年6月18日,“神舟九號(hào)”飛船上的宇航員成功進(jìn)入“天宮一號(hào)”太空實(shí)驗(yàn)室,標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)新的飛躍;鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供:
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.由于化學(xué)鍵斷裂,放出能量 B.氮元素的化合價(jià)不變
C.碳元素被氧化 D.還原劑是N2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 及時(shí)除去二氧化碳,正反應(yīng)速率加快 | |
B. | 其它條件不變,加入催化劑,△H變大 | |
C. | 增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 | |
D. | 降低溫度,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不變 | |
B. | 電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高 | |
C. | 此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況 | |
D. | 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (Na+)>c (CN-)>c (HCN)>c (OH-)>c (H+) | |
B. | 20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應(yīng)后的溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/L | |
C. | 濃度均為1 mol/L的以下溶液:①醋酸 ②NaOH溶液 ③鹽酸 ④醋酸鈉溶液,其水的電離程度的關(guān)系為:④>①>③>② | |
D. | 相同溫度下,pH值相同的CH3COONa溶液與NaHCO3溶液一定存在關(guān)系:c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體. | |
B. | 向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液制備Al(OH)3 | |
C. | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性 | |
D. | 向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 18,18 | B. | 18g,18g | C. | 18g/mol,18g | D. | 18g,18g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 粗銅精煉時(shí),與電源正極相連是純銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+ |
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