Question

6．在一定條件下，紅棕色的NO₂可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 恒溫恒容，充入N0₂氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
• B． 加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
• C． 若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)
• D． 當(dāng)2v_正（NO）=v_逆（O₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、利用等效平衡分析，假設(shè)將充入的NO₂氣體放在另一個(gè)容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動；
B、容器體積減小，平衡向體積減小的方向移動，混合氣體的顏色與NO₂的濃度成比例，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷，平衡常數(shù)只隨溫度變化；
D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比．

解答 解：A、假設(shè)將充入的NO₂氣體放在另一個(gè)容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器體積減小，平衡逆向移動，NO₂的濃度增大，體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會增大，所以混合氣體的顏色會加深，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)v正（NO）═2v逆（O₂），反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)2v_正（NO）=v_逆（O₂）時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動的因素、等效平衡的思想、影響平衡常數(shù)的因素及平衡狀態(tài)的判斷等知識點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意化學(xué)原理知識的靈活運(yùn)用．