16.2015 年12 月7 日,北京市發(fā)布了霧霾紅色預(yù)警,產(chǎn)生霧霾的主要污染源是汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO 等物質(zhì)),汽車燃料中一般不含氮元素.根據(jù)敘述回答下列問題:
(1)汽車尾氣中產(chǎn)生NO 的化學(xué)方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)汽車尾氣中的SO2是一種常用工業(yè)漂白劑,與SO2 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸
(3)SO2也是形成酸雨的主要物質(zhì),現(xiàn)有一份雨水樣品,每隔一段時間測定其pH,所得數(shù)據(jù)如
下表:
時間/h01
pH4.74.64.564.55
分析數(shù)據(jù),完成下列問題:
①雨水樣品的pH 變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁畼悠泛妥詠硭旌希ㄒ阎狢l2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl),pH 將變小
(填“大”或“小”).
(4)治理汽車尾氣的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器,它能使CO 與NO 反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,請寫出CO 與NO 反應(yīng)的化學(xué)方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2式.

分析 (1)汽車尾氣、雷雨肥田:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(2)漂白作用的物質(zhì)有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸等;
(3)①由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強(qiáng);
②根據(jù)氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,溶液的酸性增強(qiáng),pH減。
(4)CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體為氮?dú)夂投趸迹?/p>

解答 解:(1)汽車尾氣、雷雨肥田:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,故答案為:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(2)漂白作用的物質(zhì)有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸等,所以與SO2 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸,
故答案為:過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸;
(3)①空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性,正常雨水的pH值約等于5.6,雨水樣品的PH變小的原因是由于排放出來的SO2氣體溶于水后SO2+H2O?H2SO3生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,.2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強(qiáng),該反應(yīng)過程也可用或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4表示,
故答案為:SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
②自來水通常用氯氣消毒,因氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,兩者都是強(qiáng)酸,所以酸性增強(qiáng),pH減小,故答案為:小;
(4)由信息可知,“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體為氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2,故答案為:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

點評 本題主要考查酸雨的形成,掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某同學(xué)為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣,再進(jìn)行以下實驗:
(1)向FeCl3溶液中通入一定量的SO2,反應(yīng)的離子方程式:SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
(2)檢驗吸收液中SO42-的方法:取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,對其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究:
①提出假設(shè).
假設(shè)1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假設(shè)2:溶液中存在Fe2+、H2SO3
假設(shè)3:溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 (二者恰好完全反應(yīng)).
②設(shè)計方案、進(jìn)行實驗,驗證假設(shè).請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿).限選實驗試劑和儀器:試管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0,.1moL•L-1KSCN溶液、品紅溶液.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取LKSCN溶液,向試管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液(1)若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)1成立;
(2)若未出現(xiàn)紅色,則假設(shè)2或假設(shè)3成立.

步驟2:另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液

1若品紅溶液紅色褪色,假設(shè)2成立;
2若品紅溶液不褪色,結(jié)合步驟1中的(2)則假設(shè)3成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽.于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究.
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d(填字母序號).
a.溶液溫度下降       b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈.
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是a、c.
a.裝置 I的氣球體積較大               b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓(寫離子方程式).Ca2++CO32-=CaCO3
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是(  )
A.濃H2SO4敞口久置會增重
B.與金屬反應(yīng)時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C.膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時間膽礬變白色
D.在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol
B.CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
D.3.01×1023個O2分子的質(zhì)量是16 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在25℃時,用石墨電極電解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答下列問題:
(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu.
(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是6.4g.溶液的pH是1.
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g.電解液的pH不變(填“變小”、“變大”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A.HCN易溶于水
B.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是( 。
A.在一瓣橘子上相隔0.5 cm分別插上一小塊銅片和鋁片,把銅片和鋁片的另一端通過導(dǎo)線接觸耳機(jī)的兩極,能夠從耳機(jī)中聽到“嘎嘎”聲
B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中(每天更換上述稀溶液),幾天后花的顏色有明顯變化
C.將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中,緩慢轉(zhuǎn)動水瓶,一會兒水垢慢慢脫落
D.向25 mL沸水中滴加5~6滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

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同步練習(xí)冊答案