時間/h | 0 | 1 | ||
pH | 4.7 | 4.6 | 4.56 | 4.55 |
分析 (1)汽車尾氣、雷雨肥田:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(2)漂白作用的物質(zhì)有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸等;
(3)①由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強(qiáng);
②根據(jù)氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,溶液的酸性增強(qiáng),pH減。
(4)CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體為氮?dú)夂投趸迹?/p>
解答 解:(1)汽車尾氣、雷雨肥田:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,故答案為:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(2)漂白作用的物質(zhì)有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸等,所以與SO2 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸,
故答案為:過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸;
(3)①空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性,正常雨水的pH值約等于5.6,雨水樣品的PH變小的原因是由于排放出來的SO2氣體溶于水后SO2+H2O?H2SO3生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,.2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強(qiáng),該反應(yīng)過程也可用或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4表示,
故答案為:SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4;
②自來水通常用氯氣消毒,因氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,兩者都是強(qiáng)酸,所以酸性增強(qiáng),pH減小,故答案為:小;
(4)由信息可知,“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體為氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2,故答案為:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2.
點評 本題主要考查酸雨的形成,掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取LKSCN溶液,向試管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液 | (1)若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)1成立; (2)若未出現(xiàn)紅色,則假設(shè)2或假設(shè)3成立. |
步驟2:另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液 | 1若品紅溶液紅色褪色,假設(shè)2成立; 2若品紅溶液不褪色,結(jié)合步驟1中的(2)則假設(shè)3成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 預(yù)測依據(jù) |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓(寫離子方程式).Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水 | 白色沉淀 | 反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4敞口久置會增重 | |
B. | 與金屬反應(yīng)時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3 | |
C. | 膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時間膽礬變白色 | |
D. | 在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol | |
B. | CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4 L | |
D. | 3.01×1023個O2分子的質(zhì)量是16 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCN易溶于水 | |
B. | 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 | |
C. | 10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng) | |
D. | HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
B. | AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
C. | 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
D. | 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在一瓣橘子上相隔0.5 cm分別插上一小塊銅片和鋁片,把銅片和鋁片的另一端通過導(dǎo)線接觸耳機(jī)的兩極,能夠從耳機(jī)中聽到“嘎嘎”聲 | |
B. | 將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中(每天更換上述稀溶液),幾天后花的顏色有明顯變化 | |
C. | 將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中,緩慢轉(zhuǎn)動水瓶,一會兒水垢慢慢脫落 | |
D. | 向25 mL沸水中滴加5~6滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體 |
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