Question

5．標況下H₂S和O₂的混合氣體200毫升，經(jīng)點燃反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)至標況體積為20毫升，該20毫升氣體可能是（　�。�

• A． H₂S和SO₂
• B． O₂
• C． H₂S
• D． SO₃

Answer 1

分析 H₂S和O₂的混合氣體點燃后充分反應(yīng)，如氧氣足量發(fā)生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，剩余氣體可能為SO₂或二者都有；如氧氣不足，發(fā)生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，剩余氣體H₂S，以此解答該題．

解答 解：①如氧氣足量，則發(fā)生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
如剩余氣體為O₂和SO₂或SO₂，則H₂S和O₂共反應(yīng)200mL-20mL=180mL，則反應(yīng)的H₂S體積為180mL×$\frac{2}{5}$=72mL，
則生成SO₂的體積為72mL＞20mL，不符合題意；
②若生成產(chǎn)物為SO₂和S，則SO₂為10ml，
則先后發(fā)生 2H₂S+O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2S+2H₂
$\frac{2}{3}×180$ $\frac{1}{3}×180$        
   S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  SO₂，
     20ml         20ml 
即H₂S為120mL，O₂為80mL，二者體積之和為200ml，符合題意；
③如剩余氣體為H₂S，則發(fā)生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O
H₂S和O₂共反應(yīng)200mL-20mL=180mL，則H₂S為180mL×$\frac{2}{3}$+20mL=140mL，O₂為180mL×$\frac{1}{3}$=60mL，二者體積之和為200ml，符合題意，
選項中只有C符合．
故選C．

點評 本題考查了混合物的計算，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度中等．