Question

15．按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
（4）過量鐵粉與稀硝酸的反應3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉足量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（2）反應后溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應；
（3）氫氧化鈣足量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
（4）鐵粉過量，反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水；
（5）溴化亞鐵少量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；
（6）二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸，反應生成硫酸鈣沉淀、次氯酸和氯化鈉；
（7）二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，反應的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀、NaOH和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（4）過量的鐵粉與稀硝酸反應，生成硝酸亞鐵，鐵元素的化合價變化為0→+2，所以一個鐵原子失去2個電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，一個參加氧化還原反應的硝酸根離子得到3個電子，得失的最小公倍數(shù)是6，鐵的計量數(shù)是3，NO的計量數(shù)是2，其它元素根據(jù)原子守恒進行配平，反應的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）足量的氯氣與少量溴化亞鐵溶液反應時，亞鐵離子和溴離子都完全反應，反應的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，
故答案為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂；
（6）少量二氧化硫通入漂白粉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏鋁酸鈉可以和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．