Question

6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當(dāng)升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

Answer 1

分析 （1）鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）活潑金屬鋅作負(fù)極，失去電子產(chǎn)生鋅離子，銅作正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣；
（3）結(jié)合濃度、溫度、接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；
（4）①為保證實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性，只能逐漸改變一個(gè)變量分析，CuSO₄溶液體積逐漸增多，故H₂SO₄的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO₄與水的體積之和應(yīng)相等；
②生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率．

解答 解：（1）因?yàn)镃u²⁺的氧化性比H⁺的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）活潑金屬鋅作負(fù)極，失去電子產(chǎn)生鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅作正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，
A．濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，應(yīng)適當(dāng)增大硫酸的濃度，不能使用濃硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．用鋅粉代替鋅粒，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．增加上述稀硫酸的用量，并沒(méi)有改變濃度，反應(yīng)速率不受影響，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（4）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V₆=10ml，V₉=17.5ml，V₁=30ml．
故答案為：30；10；17.5．
②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，
故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形式新穎靈活，本題的易錯(cuò)點(diǎn)在于第（4）小題，首先V₁、V₆、V₉的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問(wèn)應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問(wèn)題，題目難度中等．