15．下列有機化合物的命名中正確的是（　　）
A．1-甲基戊烷B．2-乙基戊烷
C．2，5-二甲基己烷D．2，4，4-三甲基戊烷

分析 烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析．

解答 解：A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故此有機物主鏈上有6個碳原子，故為己烷，故A錯誤；
B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基己烷，故B錯誤；
C、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號和5號碳原子上各有一個甲基，故為2，5-二甲基己烷，故C正確；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，當兩端離支鏈一樣近時，從支鏈多的一端開始編號，故在2號碳原子上有2個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為2，2，4-三甲基戊烷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了烷烴的命名，難度不大，應注意的是烷烴命名時，當兩端離支鏈一樣近時，從支鏈多的一端開始編號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能存在非極性鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某原子的最外層只有一個電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
D．離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生的反應有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成了原電池，寫出該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
                 實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（2）某小組同學在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO+CO2（g）△H=+19kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．原子半徑：按X、Y、Z變小
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物克倫特羅（Clenbuterol）結構如圖所示．下列有關克倫特羅的敘述，不正確的是（　�。� 
A．該物質的分子式為C12H18ON2Cl2
B．該物質易溶于鹽酸
C．該物質的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰
D．該物質能發(fā)生的類型有：加成反應、酯化反應、消去反應、氧化反應等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作與預期的實驗結論或實驗目的一致的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論或實驗目的
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生SO2具有還原性
D將含少量KNO3雜質的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾除去NaCl中的KNO3雜質
A．AB．BC．CD．D

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