3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B．常溫時(shí)，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等體積混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定不相等
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下0．lmol/L pH為4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

分析 A．NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，銨根離子濃度最��；
B．pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等體積混合，水解相互促進(jìn)，pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉溶液不水解；
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HB和NaB混合溶液，HB電離程度和B-離子水解程度不確定，不能比較離子濃度大��；
D．常溫下0．lmol/L pH為4的NaHA溶液中HA-離子電離程度大于其水解程度．

解答 解：A．NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，銨根離子濃度最小，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故A正確；
B．pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等體積混合，水解相互促進(jìn)，pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉溶液不水解，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定不相等，故B正確
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HB和NaB混合溶液，HB電離程度和B-離子水解程度不確定，不能比較離子濃度大小，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下0．lmol/L pH為4的NaHA溶液中HA-離子電離程度大于其水解程度，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正確
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性比較、離子濃度大小判斷、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作中沒(méi)有新物質(zhì)生成的反應(yīng)有幾個(gè)
①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體③石蠟催化裂化④碘受熱后變成碘蒸氣⑤照片底片被感光⑥煤的干餾（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)的化學(xué)變化乍看起來(lái)，好像十分復(fù)雜，難以把握，而實(shí)際上是有規(guī)律可循的．認(rèn)識(shí)化學(xué)原理并將化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際正是化學(xué)的魅力所在．
I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖1所示：
 ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆；T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ；該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜（填“＞”、“=”或“＜”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量．
③M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
III．圖2是某種燃料電池原理示意圖．
（1）該燃料電池工作過(guò)程中，其正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的a極（圖3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的陽(yáng)極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)下列物質(zhì)的用途解釋正確的是（　�。�
A．“神州11號(hào)”用Na2O2作氧氣的來(lái)源，是因?yàn)镹a2O2能氧化CO2和水產(chǎn)生O2
B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因?yàn)镕eCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
C．Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高
D．氨常用作制冷劑利用了氨的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某校化學(xué)甲、乙兩個(gè)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解，無(wú)氣泡溶解，無(wú)氣泡
2取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镃l2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了；驗(yàn)證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過(guò)濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用質(zhì)譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為124．用酸性KMnO4溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物：
a．CH3COOH，b．
（1）a的名稱為乙酸．
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收（填吸收或釋放）的總能量為679kJ．
②生成物新鍵形成釋放（填吸收或釋放）的總能量為862kJ．
③判斷H2+Cl2═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反應(yīng)物的總能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的總能量．
（2）判斷題：對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”
①最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素．×
②116號(hào)元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)√
④完全由非金屬形成的化合物一定是離子化合物×
⑤相同條件下由原子形成1mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開(kāi)1mol H-Cl 鍵吸收的能量相等．√．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作A、B的名稱分別是過(guò)濾、洗滌；加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；
d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
（3）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去．
（5）上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有bc．
a．未干澡錐形瓶                  b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)      d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．
A萃取分液法  B結(jié)晶法  C分液法   D蒸餾法   E過(guò)濾法  F升華法
（1）E分離氯化鉀溶液與沙子的混合物；
（2）C分離水和汽油的混合物；
（3）D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（4）F分離NaCl和I2的固體混合物；
（5）B除去KNO3中混有NaCl．

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