Question

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 18gH₂0中含有的中子數(shù)為10N_A
• B． 6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，離子總數(shù)為0.3N_A
• D． 在密閉容器中，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ•mol^-1，若投入N_A個(gè)HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ

Answer 1

分析 A．水分子中含有8個(gè)中子，18個(gè)水的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增多；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．6.4g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol題完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有0.1mol碳酸鈉溶液，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增多，故C錯(cuò)誤；
D．N_A個(gè)HI分子的物質(zhì)的量為1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)負(fù)極的HI的物質(zhì)的量小于1mol，所以吸收的熱量小于7.45kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．