Question

6．如圖1所示是分離混合物時常用儀器及實驗室硫酸試劑標(biāo)簽，回答下列問題：
（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管．
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙：B花生油和水：C．
（3）計算標(biāo)簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
（4）用上述的濃硫酸稀釋成1.84mol/L 的稀硫酸100ml，操作如下（請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格）：
①用量筒量取10.0 mL的濃硫酸，如果實驗室中有10mL，20mL和50mL的量筒，應(yīng)該選用10mL量筒最好．
②將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
⑥改用膠頭滴管 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（5）請回答：
①若在（4）操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度小于（ 填大于、小于、等于）1.84mol/L．
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度小于（填大于、小于、等于）1.84mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱填空；
（2）過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法，過濾時用漏斗；根據(jù)分液是分離互不相溶的兩種液體的方法，分液時用分液漏斗；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.84mol/L 的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）由儀器形狀可知，儀器C、E的名稱分別為：分液漏斗、冷凝管；
故答案為：分液漏斗；冷凝管；
（2）過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法，泥沙不溶于水，粗鹽溶于水，可用過濾的方法分離，過濾時用漏斗，故選：B；
根據(jù)分液是分離互不相溶的兩種液體的方法，花生油和水是互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離，分液時用分液漏斗，故選：C；
故答案為：B；C；
（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4 mol•L ^-1；
（4）配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L 的濃硫酸的體積為：$\frac{1.84moL/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.01L=10mL，所以應(yīng)該選用10.0mL的量筒；稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒；配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶；定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容；
故答案為：10.0；濃硫酸；蒸餾水；100mL；1-2；膠頭滴管；
（5）①若在（4）操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏�。�
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；
故答案為：①小于； ②小于．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，明確誤差分析的方法與技巧．