Question

5．向含有0.20mol碳酸鈉的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所產(chǎn)生的氣體收集起來，測得標(biāo)況下體積為（　　）

• A． 3.36L
• B． 1.12L
• C． 2.24L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 n（HCl）=1.5mol/L×0.2L=0.30mol，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：1，則碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：2，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，實(shí)際上n（Na₂CO₃）：n（HCl）=0.20mol：0.30mol=2：3，則發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、
1mol  1mol 1mol
0.2mol 0.2mol0.2mol
則剩余n（HCl）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
1mol  1mol      1mol
0.1mol 0.1mol   0.1mol
根據(jù)方程式知，有0.1mol二氧化碳生成，根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳體積．

解答 解：n（HCl）=1.5mol/L×0.2L=0.30mol，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：1，則碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，如果n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：2，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，實(shí)際上n（Na₂CO₃）：n（HCl）=0.20mol：0.30mol=2：3，則發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、
1mol  1mol 1mol
0.2mol 0.2mol0.2mol
則剩余n（HCl）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
1mol  1mol      1mol
0.1mol 0.1mol   0.1mol
根據(jù)方程式知，有0.1mol二氧化碳生成，V（CO₂）=nV_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意要進(jìn)行過量計(jì)算判斷，注意碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)題．