Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是  ．在X極附近觀察到的是  ．

②Y電極上的電極反應(yīng)式是  ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是   ．

（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是Fe②Y電極反應(yīng)式是  ．

③已知開始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時(shí)，兩極質(zhì)量相差  克．

Answer 1

考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  （1）①電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上是氫離子得電子，生成氫氣；

②陽(yáng)極上是氯離子失電子，生成氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)；

（2）①根據(jù)電鍍池工作原理可知，F(xiàn)e作陰極，Cu作陽(yáng)極，利用電源確定陰極；

②陽(yáng)極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

③根據(jù)得失電子守恒計(jì)算溶解的銅和析出的銅的質(zhì)量．

解答：  解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^﹣=H₂↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，故答案為：2H⁺+2e^﹣=H₂↑；放出氣體，溶液變紅；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以用于氯氣的檢驗(yàn)，

故答案為：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；

（2）①負(fù)極連接電解池的陰極，所以X極是陰極是Fe；故答案為：Fe；

②Y極是陽(yáng)極，銅在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成銅離子電極反應(yīng)式是Cu﹣2e ^﹣=Cu²⁺，故答案為：Cu﹣2e ^﹣=Cu²⁺；

③電鍍時(shí)兩極反應(yīng)為：Y電極：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，X電極上：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.4mol，則Y極上質(zhì)量減少12.8g，X極上質(zhì)量增加12.8g，所以A、B兩極質(zhì)量相差25.6g，

故答案為：25.6．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來解答，題目難度中等．