4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．小蘇打與鹽酸反應(yīng)          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向燒堿溶液中通入過(guò)量的CO2   CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．小粒鈉投入冷水中         2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++3NO3-═Ag++NO↑+2H2O

分析 A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，離子方程式中碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．離子方程式兩邊N原子、O原子不相等，違反了質(zhì)量守恒定律．

解答 解：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向燒堿溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．小粒鈉投入冷水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．苯乙烯是聚苯乙烯塑料的單體，它的一種合成路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③C→D的反應(yīng)中，還會(huì)生成另一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
④E是C的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且其核磁共振氫譜上有4個(gè)吸收峰．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．
I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體              ④CaSO3固體
（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）該裝置仍有不足之處，請(qǐng)說(shuō)明在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒(méi)有與大氣相通；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置．
Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)
②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
④SiH4在空氣中自燃
他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
（4）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有下列四組物質(zhì)，每組內(nèi)物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．O2與O3
C．D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過(guò)程：溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。�
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是乙醚，簡(jiǎn)述從分液漏斗中取出上層溶液的方法從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖所示：

重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是C，重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的作用是：除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)能使溴水溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，其定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量比．則ClO2的有效氯含量為（　�。�
A．0.263B．2.63C．0.132D．1.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．誤食重金屬離子后，要立即喝大量的鮮牛奶、鮮雞蛋清．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某無(wú)機(jī)化合物A是一種正鹽，A與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體B，B氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色；A與稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體C，C氣體可以使品紅溶液褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B氣體的電子式；C氣體的化學(xué)式是SO2．
（2）化合物A受熱容易分解，寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：（NH4）2SO3═NH3↑+SO2↑+H2O．
（3）工業(yè)排放的C氣體會(huì)污染環(huán)境，通常用過(guò)量的B的水溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O．
（4）利用互補(bǔ)金屬氧化物半導(dǎo)體與氣體接觸時(shí)電阻或功函數(shù)發(fā)生變化的這一特性，可以制成氣體傳感器，用來(lái)檢測(cè)各種氣體．其中Fe2O3系傳感器可以檢測(cè)B氣體，反應(yīng)時(shí)，鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)氧化物，同時(shí)有單質(zhì)氣體生成．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O3+2NH3═6FeO+N2+3H2O．
（5）將B氣體和氧氣按一定比例混合，置于密閉容器中，里面連接鉑絲，通過(guò)尖端間歇性放電，混合氣體完全反應(yīng)，只得到一種正鹽D的水溶液．那么D的化學(xué)式是NH4NO3，原混合氣體中，B氣體和氧氣的體積比是1：1．

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