18．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理
C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

分析 A．化學反應過程中反應物要斷鍵、生成新物質(zhì)要成鍵；
B．電池中的重金屬等污染土壤和水體；
C．化學反應中分子種類發(fā)生變化，但是分子數(shù)目可能不變；
D．反應速率快慢與吸熱反應、放熱反應無關(guān)．

解答 解：A．化學反應的過程實際上是舊鍵斷裂、新鍵生成的過程，故A正確；
B．電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以廢舊電池應集中回收，但不能填埋處理，故B錯誤；
C．化學反應過程中有新物質(zhì)生成，則反應中分子種類發(fā)生變化，而分子的數(shù)目不一定變化，故C錯誤；
D．反應速率的大小與反應的類型無關(guān)，放熱反應的反應速率不一定比吸熱反應的反應速率大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、化學反應速率的影響因素、常見污染物治理等知識，題目難度不大，明確化學反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意反應速率與反應類型沒有必然關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實驗目的試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結(jié)晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液  B、過濾    C、萃取    D、蒸餾    E、結(jié)晶    F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；       
（2）分離植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO3F；
（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為
2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
（2）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖2所示：

1Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價為+6；
②焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
③焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；7（填化學式）；當生成1molSO2時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；
④堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
⑤過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH＞9.5，則含有NaOH（實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學式，下同），B是H2O
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→D→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
③裝置D中冷凝管的作用為冷凝產(chǎn)品得TiCl4液體，冷凝管中水流方向為a進b出
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是98%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．寧波氣象信息網(wǎng)2011年10月26日13點55分發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量實時報告，其中空氣污染指數(shù)為39，首要污染物為可吸入顆粒物，下列分析不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量等級為優(yōu)
B．二氧化硫的污染指數(shù)可能為42
C．目前，我國大部分地區(qū)空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質(zhì)的含量偏高
D．對煤、石油等燃料進行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料、通過靜電沉降器除去懸浮顆粒物都可以治理大氣污染，改善空氣質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某同學在做化學實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網(wǎng)上進行查詢，得知玻璃中含有一種物質(zhì)叫做二氧化硅（化學式是SiO2），它能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（化學式為Na2SiO3）和水，硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價為+4，寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應的化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質(zhì)，他猜測可能有碳酸鈉，
他做出這樣猜想的理由是空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
請你幫他設計一個實驗進行驗證（只要寫出實驗方案即可）：取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．
你對此白色固體物質(zhì)還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案，
猜想：白色固體是氫氧化鈉．
實驗方案：取少量白色固體放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案