下列說法中，正確的是

A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH試紙測得新制氯水的pH為4．5

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

 

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解、誰強顯誰性，25℃時NH4CN水溶液顯堿性，所以25℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)，正確；B、因為溫度相同，所以Mg(OH)2固體在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp與在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等，錯誤；C、新制氯水含有HClO，具有漂白性，所以用pH試紙無法測得新制氯水的pH，錯誤；D、Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒得到的固體是Fe2(SO4)3，錯誤。

考點：本題考查鹽類的水解、沉淀溶解平衡、氯水的成分。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)

B．常溫下，濃度均為0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c (SO42-)與c(CH3COO－)之比為2∶1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒在水溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、H+、I－、Na+

B．Al3+、Na+、AlO2－、SO42－

C．K+、NH4+、H+、CO32—

D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖象描述正確的是

A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成H2量的關系

B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關系

C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中，SO2和O2反應速率大小關系

D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關系

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

天冬酰胺(結構如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。

化學式

鍵長／nm

鍵角

沸點／℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

 

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號

I5／kJ·mol-1

I6／kJ·mol-1

I7／kJ·mol-1

I8／kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

 

A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物

B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

C．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效

D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市高三年級4月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式中正確的是

A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I—

B．雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質，合成G的流程如下：

已知：①

②

（1）B的含氧官能團名稱是 。

（2）A→B的反應類型是 。

（3）C的結構簡式是 。

（4）D→E反應方程式是 。

（5）G的結構簡式是 。

（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是 。

（7）已知：

M→N的化學方程式是 。

（8）下列說法正確的是 (填字母)。

a．E有順反異構體

b．C能發(fā)生加成、消去反應

c．M既能與酸反應，又能與堿反應

d．苯酚與 C反應能形成高分子化合物

e．含有-OH和-COOH的D的同分異構體有2種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。

（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是 ；

（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是 ，其物質的量之比是 ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為 。

（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

 

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