實 驗 步 驟 | 實 驗 現(xiàn) 象 | 實 驗 結 論 |
①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 濾液中含Ca(OH)2 |
無白色沉淀生成 | 濾液中無Ca(OH)2 | |
②另取少量濾液,加適量的稀鹽酸 | 有無色氣體逸出 | 濾液中含Na2CO3 |
無無色氣體逸出 | 濾液中無Na2CO3 |
分析 (1)主要配料中含氯化鈉,反應生成氫氧化鈉,兩種都易溶于水;
(2)①濾液中含有氫氧化鈣,加入碳酸鉀,則會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀;②Na2CO3與鹽酸反應生成氣體,滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明有碳酸鈉,若無氣體則說明沒有碳酸鈉;
(3)步驟①中涉及的反應是K2CO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,步驟②發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體;
解答 (1)配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水,則濾液中肯定大量含有的溶質為NaCl和NaOH,
故答案為:NaCl、NaOH;
(2)①濾液中若含有氫氧化鈣,加入碳酸鉀,則會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀;②Na2CO3與鹽酸反應生成氣體,滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明有碳酸鈉,若無氣體則說明沒有碳酸鈉,
故答案為:Ca(OH)2;Na2CO3;
(3)步驟①中涉及的反應是K2CO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓,步驟②發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓;CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
點評 本題考查元素化合物的性質以及物質的檢驗,題目難度不大,學習中注意把握相關基礎知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol白磷分子晶體中,含有的共價鍵為6mol | |
B. | 離子晶體在熔化時,離于鍵被破壞,而分子晶體熔化時,化學鍵未被破壞 | |
C. | 在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl- (或Na+) | |
D. | 由于氫鍵作用,HF是一種非常穩(wěn)定的化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 芥子醇的分子式為C11H12O4,屬于芳香族化合物 | |
B. | 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 | |
C. | 1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗1molBr2 | |
D. | 芥子醇分子中含9種不同化學環(huán)境的H原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | H2SO4═2H++SO42- | B. | Al2(SO4)3═2Al3++3SO42- | ||
C. | Na2CO3═Na++CO32- | D. | Ba(OH)2═Ba+2+2OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用分液的方法分離煤油和汽油 | |
B. | 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉 | |
C. | 用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和KMnO4固體的混合物 | |
D. | 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1 | |
B. | 摩爾質量就是1 mol物質的質量 | |
C. | 物質的量是衡量物質所含一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量 | |
D. | 物質的量的單位--摩爾只適用于微觀粒子分子、原子和離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH<7的溶液一定是酸性溶液 | |
B. | 室溫時pH=5的溶液和pH=3的相比,前者c(OH-)是后者的100倍 | |
C. | 室溫下,每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離 | |
D. | HCl溶液中無OH-,NaCl溶液中既無OH-也無H+ |
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