12．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．用分液的方法分離煤油和汽油
B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉
C．用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和KMnO4固體的混合物
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

分析 A．汽油與煤油互溶不分層；
B．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面；
C．K2MnO4和KMnO4固體都易溶于水；
D．可燃性的氣體與氧氣接觸加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸．

解答 解：A．汽油與煤油互溶不分層，無法進(jìn)行分液，故A錯(cuò)誤；
B．鎂粉會(huì)和鹽酸反應(yīng)而溶于鹽酸，而銅粉不會(huì)，可以將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾即可得到銅，故B正確；
C．K2MnO4和KMnO4固體都易溶于水，無法分離，故C錯(cuò)誤；
D．可燃性的氣體與氧氣接觸加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅時(shí)可能發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，涉及實(shí)驗(yàn)方法和物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（2）Na和Mg金屬性較強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)），寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)Na與水反應(yīng)劇烈，Mg與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物是共價(jià)（填“離子”“共價(jià)”）化合物，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
A．CO+2H2═CH3OHB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2H2+O2═2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol．將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．5.0mol/LB．0.10mol/LC．1.0mol/LD．0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中

編號(hào)現(xiàn)象離方程式
①
②
③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用．
（1）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)它們是NaCl、NaOH，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（1）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)  驗(yàn)  步  驟實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液有白色沉淀生成濾液中含Ca（OH）2
無白色沉淀生成濾液中無Ca（OH）2
②另取少量濾液，加適量的稀鹽酸有無色氣體逸出濾液中含Na2CO3
無無色氣體逸出濾液中無Na2CO3
（3）寫出上表中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Ca2++CO32-=CaCO3↓
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是為8：3
B．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退摲磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
C．根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價(jià)判斷，H2S既有氧化性又有還原性
D．已知，物質(zhì)的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z是周期表里20號(hào)以前的相鄰三個(gè)周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大：Z能與Y形成ZY型離子化合物；Y可以與X形成XY型共價(jià)化合物，Z能與水等物質(zhì)的量完全反應(yīng)并置換出氫氣，這三種元素的名稱是：X氫，Y氟，Z鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在固定容積的密閉容器里，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將合成氨的速率的變化填入空格中．
 編號(hào)改變條件 合成氨的速率 
 ① 增大N2和H2濃度 
 ② 升高溫度 
 ③ 壓縮體積 
 ④ 使用鐵觸媒作催化劑 
 ⑤ 容器體積不變，通入氖氣 

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