下列各組內(nèi)物質(zhì)間的反應，可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A、H2SO4和NaOH；HNO3和Ba（OH）2
B、H2SO4和Ba（OH）2；BaCl2和Na2SO4
C、HCl和NH3?H2O；CH3COOH和NaOH
D、H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu（OH）2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應實質(zhì)均為氫離子與氫氧根離子反應；
B．Ba（OH）2和H2SO4反應生成硫酸鋇和水，均應保留化學式；
C．NH3?H2O為弱堿，CH3COOH為弱酸；
D．Cu（OH）2為弱堿．
解答： 解：A．反應實質(zhì)均為氫離子與氫氧根離子反應，則可用同一離子方程式表示，故A正確；
B．Ba（OH）2和H2SO4反應生成硫酸鋇和水，均應保留化學式，而BaCl2和Na2SO4反應生成物中只有硫酸鋇保留化學式，離子反應不同，故B錯誤；
C．NH3?H2O為弱堿，CH3COOH為弱酸都用化學式，離子反應不同，故C錯誤；
D．Cu（OH）2為弱堿，應用化學式，離子反應不同，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意電解質(zhì)的強弱及物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L-1 NaOH溶液的小燒杯中．
（1）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢其原因是
 
，一段時間后反應速率相當快原因是
 
 
（2）寫出合金片與溶液反應時可能形成的原電池的負極材料是
 
，正極電極反應方程式為
 
．
Ⅱ某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如右圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應式
 
B電極的電極反應式
 

（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉與水的反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

20mL 1mol?L-1 NaOH與1mol?L-1的硫酸反應，溶液呈中性，則硫酸的體積為（　�。�
A、5mLB、l0mL
C、20mLD、40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
C、向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、向稀硝酸中加人銅片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數(shù)為
nNA
11.2
B、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03Na
D、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、電子數(shù)D、核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1．
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑     C．體積不變充N2     D．增加CO濃度    E．分離出二甲醚
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
（2）合成二甲醚反應二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
①該溫度的平衡常數(shù)為
 
．
②10min內(nèi)平均反應速率v（CH3OH）=
 
；
③CH3OH的起始濃度為
 
，CH3OH的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)Ka，請回答下面問題：
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5mol?L-1
HNO2 4.6×10-4mol?L-1
HCN 5×10-10mol?L-1
HClO 3×10-8mol?L-1
NH3?H2O 1.8×10-5mol?L-1
（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將均為0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：
 

①CH3COONa   ②NaNO2③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4⑥NH4Cl．

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