Question

在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、此時Y的濃度為0.6mol/L
• B、5min 內(nèi)v（X）=0.06mol/（L?min）
• C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到平衡濃度；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念，V=

△c

△t

，計算得到；
C、化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變；
D、化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變．

解答：解：在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；
              X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1      2        0
變化量（mol） 0.6     1.2      1.2 
5min時（mol）0.4      0.8      1.2
A、Y的濃度=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，故A錯誤；
B、5min 內(nèi)v（X）=

0.6mol 2L

5min

=0.06mol/（L?min），故B正確；
C、起始量和反應(yīng)比相同，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，說明反應(yīng)正向進行，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算和平衡標志的判斷，注意三段式計算應(yīng)用，平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同．題目難度中等．