在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,2HIH2(g)+I2(g)△H>0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示,下列說法正確有是
A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B.0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1
C.恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應(yīng)速率不變
D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,只有正反應(yīng)速率加快
B
【解析】
試題分析:根據(jù)圖像可知,平衡時氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol,則根據(jù)方程式可知,單質(zhì)碘的物質(zhì)的量也是0.1mol,剩余HI的物質(zhì)的量是0.8mol,所以該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=,A不正確;.0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1,B正確;恒壓下向該體系中加入N2,則容器的體積必然增大,氣體的濃度減小,平衡不移動,但反應(yīng)速率降低,C不正確;升高溫度,正逆反應(yīng)速率均是增大,D不正確,答案選B。
考點:考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的計算
點評:該題是高考中的常見題型,試題綜合性強,屬于中等難度的試題。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習興趣和學(xué)習積極性,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題需要注意壓強對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)影響的實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的,所以需要具體問題。具體分析,靈活運用。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、此時Y的濃度為0.6mol/L | B、5min 內(nèi)v(X)=0.06mol/(L?min) | C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2,則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) | D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ,則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(共10分)已知合成氨反應(yīng)為:N2+ 3H22NH3,在一定溫度下,向2L密閉容器中,加入2molN2和5molH2,一定條件下使之反應(yīng),經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol,求:
(1)以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率?
(2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率?
(3)平衡時NH3的體積分數(shù)?(保留1位小數(shù))
(4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比?
(5)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量?
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
(共10分)已知合成氨反應(yīng)為:N2 + 3H22NH3,在一定溫度下,向2L密閉容器中,加入2molN2和5molH2,一定條件下使之反應(yīng),經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol,求:
(1)以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率?
(2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率?
(3)平衡時NH3的體積分數(shù)?(保留1位小數(shù))
(4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比?
(5)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量?
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