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2.下列實驗內容可以達到預期實驗目的是( 。
選項實驗內容實驗目的
A將木炭與濃硫酸共熱,得到的氣體通入澄清石灰水檢驗木炭的氧化產物是CO2
B加入足量鐵屑,充分反應后,過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C將1mol CuSO4•5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液
D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.加熱條件下,木炭和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫,二者都能和除去石灰水反應生成白色沉淀;
B.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵;
C.C=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積;
D.二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現還原性.

解答 解:A.加熱條件下,木炭和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫,二者都能和除去石灰水反應生成白色沉淀,要用澄清石灰水檢驗二氧化碳,有關先用溴水除去二氧化硫,然后再將氣體通入澄清石灰水中,故A錯誤;
B.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,且不引進新的雜質,然后采用過濾方法除去Fe,故B正確;
C.C=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積,將1mol CuSO4•5H2O溶解在1L水中,溶液體積大于1L,導致物質的量濃度小于1mol/L,故C錯誤;
D.二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該實驗體現二氧化硫的還原性而不是漂白性,用品紅檢驗二氧化硫的漂白性,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及溶液配制、二氧化硫性質、除雜、物質檢驗等知識點,明確實驗原理及物質性質、基本操作是解本題關鍵,注意二氧化硫和二氧化碳性質相似性和區(qū)別,易錯選項是C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應:
2SO2(g)+O2(g) $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡.下列敘述錯誤的是(  )
A.增大氧氣濃度,平衡正向移動,平衡常數不變
B.降低溫度,正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C.平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D.該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

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13.下列各項操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現象的為(  )
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2,
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量,
③向石灰水中通入CO2至過量,
④CaCl2溶液中通入CO2至過量.
A.①④B.②③④C.①②④D.

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10.“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方面.“綠色化學”要求從根本上消除污染,包括“綠色生產”和“綠色銷毀”等內容.以下做法屬于“綠色化學”的是(  )
A.將垃圾廢物澆上汽油焚燒B.開發(fā)風能、太陽能等新能源
C.讓工業(yè)廢水直接排入清江中D.杜絕污染源

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17.在一密閉容器中有如下反應:L(s)+aG(g)?bR(g)溫度和壓強對該反應的影響如圖所示,其中壓強P1<P2,下列判斷錯誤的是(  )
A.正反應為吸熱反應B.化學方程式中的計量數a>b
C.G的轉化率隨溫度升高而增大D.增大壓強,容器內氣體質量不變

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7.下列離子方程式正確的是(  )
A.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.將氯氣通入到水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列溶液中一定大量共存的離子組是(  )
A.無色澄清透明溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
B.在pH=1的溶液中:$N{H_4}^+$、K+、ClO-、Cl-、
C.含大量Fe3+的溶液:$N{H_4}^+$、Na+、Cl-
D.與鋁反應能產生氫氣的溶液:K+、Al3+、Cl-、$S{O_4}^{2-}$

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11.下列說法正確的是( 。
A.銨鹽不穩(wěn)定,受熱分解都產生氨氣
B.N2是空氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉化為NO2
C.由于濃硫酸有強氧化性,因此不能用鐵罐貯存濃硫酸
D.Cl2與石灰乳反應可以制得含氯漂白劑

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12.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
C.醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉:H++OH-═H2O
D.NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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