Question

13．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（　�。�
①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，
②向AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，
③向石灰水中通入CO₂至過量，
④CaCl₂溶液中通入CO₂至過量．

• A． ①④
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ①

Answer 1

分析 ①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂生成NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度�。�
②先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉；
③石灰水和CO₂反應，生成CaCO₃沉淀，繼續(xù)通入CO₂，會與CaCO₃反應生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
④碳酸酸性弱于鹽酸，向CaCl₂溶液中通入過量CO₂，無現(xiàn)象．

解答 解：①中有Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小但質(zhì)量大，且反應中中消耗H₂O，析出碳酸氫鈉晶體，故有沉淀析出且不溶解；
②化學反應方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象；
③向石灰水中通CO₂，反應有：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O； CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，現(xiàn)象為先沉淀后溶解；
④鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出．
只有①④符合．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意有的物質(zhì)之間發(fā)生反應時滴加順序不同反應不同．